在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示．如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡2NO2?N2O4，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，體積減小，則氣體顏色加深，壓強增大，氣體向體積減小的方向移動；
當活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，體積增大，二氧化氮濃度降低，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答：解：二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡2NO2?N2O4，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，體積減小，則氣體顏色加深，壓強增大，氣體向體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，平衡時氣體顏色變淺，因為仍然比初始濃度大，則顏色比初始深；
當活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，體積增大，二氧化氮濃度降低，顏色變淺，比初始顏色淺，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向逆反應(yīng)方向移動，平衡時二氧化氮濃度增大，顏色比反應(yīng)過程中深，但仍然比初始顏色淺，故選B．
點評：本題考查了化學平衡的移動及物質(zhì)濃度的變化，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來分析解答，知道壓強對化學平衡的影響是通過濃度影響來實現(xiàn)的，注意顏色變深變淺是與初始顏色對比的，注意：平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色不一定變淺，要根據(jù)實際情況分析，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來越廣泛．
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價為
+3價
+3價
；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有
Li、Ni
Li、Ni
（填元素符號）
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ：電鍍鎳．以NiSO4為電鍍液．
①待鍍零件與電源
負極
負極
相連，金屬鎳板與電源
正極
正極
相連．
方法Ⅱ：化學鍍．將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）
2
2
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
1
1
→
2
2
Ni++
1
1
 H2PO3-+
2H+
2H+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的．
②請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）．
③化學鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點是：
都利用氧化還原反應(yīng)
都利用氧化還原反應(yīng)
．Ni（s）+4CO（g）
323～353K
453～473K
Ni（CO）4（g）
（3）Ni可以與CO（g）發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
C(Ni(CO)4)
C4(CO)
C(Ni(CO)4)
C4(CO)

②生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在
A
A
（填編號）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為
5～10分鐘、12分鐘后
5～10分鐘、12分鐘后
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　        圖2

                                                                                        

A．                                     B．                                         C．                                           D．

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案