用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

A

解析試題分析：乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，則2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子的物質的量是，其原子個數(shù)為0.2NA，A正確；B中丙烷分子含有8個C－H鍵，則0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為4NA，B不正確；標準狀況下，乙醇不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA，D不正確，答案選A。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1nA 
B．1molNH3中含有N－H鍵的數(shù)目為3nA 
C．7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nA 
D．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有

A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子 
B．0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子 
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA； 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．摩爾是七個基本物理量之一
B．1mol氫
C．摩爾是表示物質的數(shù)量單位
D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（   ）

A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7 NA
B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為2 NA
C．1 mol OH-和1 mol -OH（羥基）中含有的質子數(shù)均為 9 NA
D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．標準狀況下，22.4 LSO3中含有的分子數(shù)為NA 
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA 
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NA 
D．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：
x CuCO3 ?y Cu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請推算它們的化學組成(化學式)。
孔雀石：                         ；石青：                          。
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 4.48L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

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