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14．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，
正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，
正負極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，原電池中，陽離子向正極移動，據(jù)此判斷．

解答 解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；
C．酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能判斷CO2為酸性氧化物的依據(jù)是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2013年中國水周的主題是：“節(jié)約保護水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”．
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的凈水消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO−3、CO2−3、SO2−4中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作流程和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：操作③的相關(guān)圖象如圖2

請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100 mL容量瓶．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
③試確定NO−3是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO−3）=0.15 mol•L-1（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．8月12日，天津港瑞海公司危險化學(xué)品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列說法不正確的是（　　）
A．NaCN中氮元素的化合價為+3
B．用雙氧水處理現(xiàn)場前，應(yīng)緊急疏散群眾
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NaCN中既含有離子鍵又含有共價鍵的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積，此設(shè)計有4處不合理之處．請說明理由：①飽和的NaHSO3溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、結(jié)晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管太長，目的防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向體積為Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．Va＞Vb時：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH+4）c（NH3•H2O）的比值減小
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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