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為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（）

    A． 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

    B． 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

    C． 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

    D． 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位


考點：  探究影響化學反應速率的因素．

專題：  實驗設計題．

分析：  A、據反應劇烈程度和反應現象的關系判斷；

B、若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好；

C、據化學反應速率的概念分析；

D、據氣密性檢查原理判斷．

解答：  解：A、反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，故A正確；

B、若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；

C、反應速率可以用單位時間內產生氣體的快慢表示，故C正確；

D、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確；

故選B．

點評：  本題考查了化學反應速率的測定實驗，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）

    A．                     B．      C．   D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應．其中反應速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應物總能量

    B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知（）

    A． 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

    C． 正反應進行的程度大，正反應速率一定大

    D． 改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體  g．

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：  ．

名稱                  托盤天平（帶砝碼）    小燒杯     坩堝鉗   玻璃棒  藥匙    量筒

儀器                                     

序號                  a      b         c     d          e    f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：   ．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數    起始溫度t1/℃   終止溫度

t2/℃   溫度差平均值

（t2﹣t1）/℃

              H2SO4                                     NaOH          平均值

1             26.2          26.0          26.1          30.1          4.0

2             27.0          27.4          27.2          33.3         

3             25.9          25.9          25.9          29.8         

4             26.4          26.2          26.3          30.4         

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=  （取小數點后一位）．

③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）  ．

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

    B． 分解反應一定是吸熱反應

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請回答

①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


非金屬溴與氯氣的性質很相似．在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是（）

    A． 做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

    B． 觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

    C． 觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論

    D． 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質

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