在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.2mol?L-1，SO42-濃度為0.6mol?L-1，則混合溶液中Na+的濃度為（　�。�
A、0.6mol?L-1
B、0.15mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.45mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：守恒法
分析：由電荷守恒可知，溶液中陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．
解答： 解：Al3+濃度為0.2mol?L-1，SO42-濃度為0.6mol?L-1，設(shè)Na+的濃度為x，
由電荷守恒可知，
x+0.2×3=0.6×2，
解得x=0.6mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意電荷總數(shù)計(jì)算中應(yīng)乘以相應(yīng)的電荷數(shù)，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則用NO來表示的反應(yīng)速率是
 
，已知工業(yè)上用N2（g）和H2（g）生產(chǎn)0.1mol NH3放出4.62KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A、加少量稀硫酸
B、加少量的氯化鈉溶液
C、加蒸餾水
D、加少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH2═CH2
B、H3CH═CHCH3
C、
D、CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、能使KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、
探究溫度對平衡移動(dòng)的影響
C、
驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D、
用MnO2與H2O2制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、15 g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×1023
B、0.1 mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.02×1023
C、常溫下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023
D、0.5 mol 乙醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組中，能夠在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是 （　�。�
A、Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C、Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，N2和H2發(fā)生反應(yīng)，3min末容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，求氫氣的轉(zhuǎn)化率．

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同步練習(xí)冊答案