Question

某化學反應(yīng)2A（g）B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L^-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

時間/min 反應(yīng)溫度/℃ 實驗		1	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均化學反應(yīng)速率為v（A）=_________。

（2）實驗2中，A的初始濃度c₂=_________ mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件可能是___________________________。

（3）若實驗3的化學反應(yīng)速率為v₃，實驗1的化學反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁（填“＞”“=”或“＜”＝，且c₃________（填“＞”“=”或“＜”） 1.0 mol·L^-1。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。理由是_____________________________________________。

Answer 1

（1）0.013 mol·L^-1·min^-1

（2）1.0  使用催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析:

（1）v(A)==0.013 mol·L^-1·min^-1

（2）對比實驗3與實驗1,可知從10 min到20 min，實驗1的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂=1.0 mol·L^-1。又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達平衡所需的時間短，說明反應(yīng)中使用了催化劑。

（3）對比實驗3與實驗1，可知從10 min到20 min，實驗1A的濃度變化值為0.13 mol·L,而實驗3A的濃度變化值為0.17 mol·L^-1，這就說明了v₃＞v₁。又知從0 min到10 min A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17 mol·L^-1，即c₃＞（0.92+0.17）mol·L^-1。

（4）對比實驗4與實驗1,可知兩實驗的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達平衡時實驗4 A的濃度小，說明了實驗4中A進行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。