18．在298K、1.01×10-3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學方程式是（　�。�
A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

分析 在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，則2molSO2與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為2SO2+3NaOH=NaHSO3+Na2SO3+H2O，△H=4akJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出b kJ的熱量，則1molSO2與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，△H=bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律答題．

解答 解：在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量，則2molSO2與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為①2SO2（g）+3NaOH（aq）=NaHSO3（aq）+Na2SO3（aq）+H2O（l），△H=-4akJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出b kJ的熱量，則1molSO2與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為②SO2（g）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+H2O（l），△H=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將①-②得SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學方程式為SO2（g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq），△H=-（4a-b）kJ/mol，即SO2（g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq），△H=-（4a-b）kJ/mol；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫和計算，是高考中常見題型，計算中涉及到化學方程式的有關(guān)計算問題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點題型，學生還應(yīng)注意在書寫熱化學方程式時標明各物質(zhì)的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時間后，若鋅片只發(fā)生電化學反應(yīng)，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)
B．液氯是純凈物，氯水是混合物，均不屬于電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．硫酸溶于水可以導(dǎo)電，所以濃硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應(yīng)的化學方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．m1-m2═10.2B．2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%D．V=2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3 gNa+中含有NA個電子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C．NA個CC14分子在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個H2、NA個O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗與定分分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制過程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流．
③下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的縫C（填序號）．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
②實驗時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯、硫、氮是中學化學常見的三種非金屬，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應(yīng)的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2（填化學式），當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“化學--人類進步的關(guān)鍵”．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，尤其是化學反應(yīng)原理．人們平時所用的鐵及其化合物都跟化學有關(guān)．
（1）鐵在自然界中容易生銹．常見原因是因為鐵表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣，從而發(fā)生了吸氧腐蝕．請寫出吸氧腐蝕時正極反應(yīng)方程式為O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）鍍鋅板有較好的耐銹能力．右圖是實驗室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖．在通電過程中，發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色，若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅，則：電極A材料為鋅，電極B材料為鐵，甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）中的+6價鐵不穩(wěn)定，在反應(yīng)中極易變成+3價，此種特性可以用于水處理．
可通過電解法制備高鐵酸鉀，若電解總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備，已知：電極材料分別是石墨和純鐵，電解液是較濃的KOH溶液，D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成，電極C處的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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