Question

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個(gè)電子被還原為中性原子，A的質(zhì)量數(shù)是24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層少1個(gè)，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子；E元素的原子核外只有一個(gè)電子
（1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)分別是

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）畫(huà)出C^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（3）寫(xiě)出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）D與E以原子個(gè)數(shù)為1：4形成的化合物的化學(xué)式是

 

，其中化學(xué)鍵的類型是

 

共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個(gè)電子被還原為中性原子，A的質(zhì)量數(shù)是24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則A元素的質(zhì)子數(shù)是12，為Mg元素；
B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層少1個(gè)，則B元素是Na元素；
C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，則C是Cl元素；
D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子，則D元素是C元素；
E元素的原子核外只有一個(gè)電子，則E是H元素，據(jù)此分析解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個(gè)電子被還原為中性原子，A的質(zhì)量數(shù)是24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則A元素的質(zhì)子數(shù)是12，為Mg元素；
B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層少1個(gè)，則B元素是Na元素；
C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，則C是Cl元素；
D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子，則D元素是C元素；
E元素的原子核外只有一個(gè)電子，則E是H元素，
（1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)分別是Mg、Na、Cl、C，故答案為：Mg；Na；Cl；C；
（2）C^-是氯離子，其離子核外有18個(gè)電子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）B是Na，鈉和水反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C是氯氣、E是氫氣，二者反應(yīng)生成氯化氫，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl；
（4）D與E以原子個(gè)數(shù)為1：4形成的化合物的化學(xué)式是CH₄ ，其中化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵，故答案為：CH₄ ；極性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，知道原子核外電子排布是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．