Question

8．含有6.02×10²³個OH^-的Ba（OH）₂的物質的量是0.5mol，質量是85.5g．

Answer 1

分析 先根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出6.02×10²³個OH^-的物質的量，然后根據(jù)n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（OH^-）計算出Ba（OH）₂的物質的量，最后根據(jù)m=nM計算出氫氧化鋇的質量．

解答 解：6.02×10²³個OH^-的物質的量為：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，則Ba（OH）₂的物質的量為：n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
0.5molBa（OH）₂的質量為：m[Ba（OH）₂]=171g/mol×0.5mol=85.5g，
故答案為：0.5mol；85.5g．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．