1．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將NH3通入AgN03溶液中，再加幾滴葡萄糖溶液，加熱后有銀鏡產(chǎn)生，證明葡萄糖有氧化性
B．配制Fe（N03）2溶液時，向Fe（N03）2溶液中加幾滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2發(fā)生水解
C．向NaI溶液中加入少量CCl4振蕩，未見藍(lán)色，說明NaI沒有變質(zhì)
D．剪取一小塊鋁箔，投入到NaOH溶液中，觀察到在被剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁在空氣中易被氧化

分析 A．葡萄糖具有還原性，能被銀氨溶液氧化；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；
C．四氯化碳能萃取碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色；
D．氧化鋁和NaOH反應(yīng)沒有氣體生成，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．葡萄糖具有還原性，能被銀氨溶液氧化生成銀單質(zhì)，所以葡萄糖和銀氨溶液反應(yīng)時體現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子，且硫酸的加入引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入Fe粉，故B錯誤；
C．四氯化碳能萃取碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色，碘離子如果被氧化生成碘單質(zhì)，則碘的四氯化碳溶液應(yīng)該呈紫色而不是藍(lán)色，故C錯誤；
D．氧化鋁和NaOH反應(yīng)沒有氣體生成，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，剪取一小塊鋁箔，投入到NaOH溶液中，觀察到在被剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁在空氣中易被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意酸性條件下硝酸根離子的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（　�。�
A．KB．CaC．ClD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時，平衡常數(shù)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值減小，平衡常數(shù)K值減�。ū拘☆}空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時化學(xué)反應(yīng)速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空
（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動．

①O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②當(dāng)燃料氣為C2H4時，其負(fù)極反應(yīng)式為：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（2）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）如圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B、①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C、①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、①由C與HC1濃溶液取代反應(yīng)生成；②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB （填字母）．
（2）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫出D生成A的化學(xué)方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實驗的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化學(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）寫出高溫焙燒ZnS的化學(xué)方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（3）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）圖1焙燒過程中也會產(chǎn)生含SO2、NOx的煙氣，煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后可用CaSO3懸浮液吸收，當(dāng)用CaSO3溶液吸收煙氣時，CaSO3溶液（pH約為8）中SO32-可將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（6）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（7）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　　）
A．二氧化硅和二氧化碳B．金剛石和石墨
C．氯化鈉和過氧化鈉D．鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池
B．鋰離子電池是一種一次性電池
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鎳鎘電池中，Cd為負(fù)極，NiO（OH）為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

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