Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、往稀鹽酸中和加入少量NaCl固體，其pH不變可證明HCl不存在電離平衡
• B、用pH試紙來(lái)測(cè)定某新制氯水的pH
• C、加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈AlCl₃晶體
• D、碳酸溶液中c（H⁺）是c（CO₃^2-）的2倍

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；
B．氯氣具有漂白性；
C．加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液，水解生成HCl揮發(fā)；
D．碳酸為二元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離．

解答： 解：A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，往稀鹽酸中和加入少量NaCl固體，其pH不變可證明HCl不存在電離平衡，故A正確；
B．氯氣具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)選pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C．加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液，水解生成HCl揮發(fā)，則不能得到氯化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸為二元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，則溶液中c（H⁺）遠(yuǎn)大于c（CO₃^2-）的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解及pH的測(cè)定、電離平衡等，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．