分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)燃燒熱的是
A．C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol
B
燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。A中碳是不完全燃燒，不正確，因此B正確。C中氫氣不是1mol，不正確。D中水的穩(wěn)定狀態(tài)不是液態(tài)，不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Va LpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是
A．Va一定等于Vb
B．Va一定大于Vb
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．混合溶液中離子濃度一定滿足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+）D．無(wú)法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在           (填編號(hào)字母)稱量。
A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用         (填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅
(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                        ；
在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                  。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L－1，燒堿樣品的純度是    。
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是(　　)
A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，則該地酸雨的pH約為       。.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是  
A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1?
B．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1??
C．ｘ處為含NaOH0.1 mol的溶液
D．ｘ處為含NaOH0.001 mol的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．若a＞b，則pH一定小于7
B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b
D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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