Question

【題目】原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是 。

（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體(原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體)，元素B的這種氧化物的分子式是 。

（3）C3+核外電子排布式是

Answer 1

【答案】

（1）NH3分子間存在氫鍵；

（2）N2O

（3）1s22s22p63s23p63d5

【解析】

試題分析：（1）A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，可推出A為C元素，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，可推出B為N元素，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故答案為：NH3分子間存在氫鍵；

（2）N2O與CO2互為等電子體，故答案為N2O：；

（3）C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，為26號元素，C3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5。