A. | NaA 溶液呈堿性 | |
B. | 升高溫度,HA 溶液的pH 增大 | |
C. | HA 電離平衡常數約為1×10-7 | |
D. | 將該溶液稀釋100 倍后,pH 介于4 至6 之間 |
分析 室溫時,0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4,則溶液中c(H+)=10-4mol/L,該酸為弱酸;
A.強堿弱酸鹽水解顯堿性;
B.升高溫度促進弱酸的電離;
C.室溫時,電離平衡常數K=c(H+)×c(A−)c(HA);
D.弱酸稀釋10n倍時,溶液的pH變化小于n個單位.
解答 解:室溫時,0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4,則溶液中c(H+)=10-4mol/L,該酸為弱酸,
A.強堿弱酸鹽水解顯堿性,HA為弱酸,所以NaA的溶液顯堿性,故A正確;
B.升高溫度促進HA電離,溶液中氫離子濃度增大,則溶液的pH減小,故B錯誤;
C.室溫時,電離平衡常數K=c(H+)×c(A−)c(HA)=10−4×10−40.1=1×10-7,故C正確;
D.弱酸稀釋10n倍時,溶液的pH變化小于n個單位,所以將該溶液稀釋100 倍后,pH 介于4 至6 之間,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了弱電解質的電離,明確溫度對弱電解質電離影響是解本題關鍵,注意:電離平衡常數只與溫度有關,與溶液酸堿性、濃度無關,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.3×1023 | B. | 3.3×1024 | C. | 7.5×1023 | D. | 7.5×1022 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu與Cu2O 的物質的量之比為1:2 | |
B. | 產生的NO的體積為4.48L | |
C. | 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L | |
D. | Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 2:5 | C. | 4:1 | D. | 3:1 |
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