Question

現(xiàn)有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．

實驗編號	實驗目的	t℃	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	做實驗參照	25	3滴FeCl3溶液	10ml 2% H2O2
甲組實驗Ⅱ		25		10ml 5% H2O2

（2）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率

 

；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是

 

；
乙組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂O₂，其化學反應方程式為

 

；支持這一方案的理由是

 

．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）對照實驗要控制只能有一個變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應保持一致；
（2）①在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快，

解答： 解：（1）甲組實驗Ⅰ實驗目的可知催化劑和濃度只能有一個作為變量，而濃度已為變量，催化劑就不能再作為變量，所以甲組實驗Ⅱ中催化劑與甲組實驗Ⅰ中的相同，由題干的實驗目的可知甲組實驗Ⅱ的實驗目的為探究濃度對速率的影響，
故答案為：探究濃度對速率的影響；3滴FeCl₃溶液；
（2）①在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的濃度越大分解速率越快，
故答案為：越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，而同條件下，氫氧化鉀的堿性大于氫氧化鈉的堿性，因此K₂O₂溶于水放出氣體速率較快，由題意知Ba0₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂0₂的反應物為Ba0₂和H₂SO₄，產(chǎn)物為H₂0₂，根據(jù)原子守恒可知另一種產(chǎn)物為硫酸鋇，即：Ba0₂+H₂SO₄=H₂0₂+BaSO₄↓，由圖可知酸性條件下，H₂0₂分解的速率慢，
故答案為：K₂O₂；Ba0₂+H₂SO₄=H₂0₂+BaSO₄↓；制備H₂0₂的環(huán)境為酸性環(huán)境，H₂0₂分解速率較慢．

點評：此題考查外界因素對化學反應速率的影響，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強，難度適中．