精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 (1)0.5 mol CH4的質量是________g,在標準狀況下的體積為________L;含________個氫原子。

(2)將標準狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質的量濃度為________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。


【解析】(1)0.5 mol CH4的質量是0.5 mol×16 g·mol-1=8 g,在標準狀況下的體積為0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L,氫原子數(shù)是0.5 mol×4×6.02×1023=1.204×1024。

(2)標準狀況下22.4 L的HCl是=1 mol,物質的量濃度為=5 mol·L-1;由稀釋規(guī)律知,所需氯化鈉溶液的體積是

=100 mL。

答案:(1)8　11.2　1.204×1024

(2)5 mol·L-1　100


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是(　　)

A. 實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B. 上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

C. 實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D. 實驗③中反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A.電離時能生成H+的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質是堿

C.電解質電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列錯誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是(　　)

A.未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶

B.溶解攪拌時液體飛濺

C.用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù)

D.定容時水加多了,用滴管吸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質鑒別方法錯誤的一組是（    ）

 A.白酒和白醋──聞氣味     B.N2和CO2 ──燃著的小木條 

C.軟水和硬水──肥皂水     D.鐵和銅 ──看顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質：①潔凈的空氣 ②液氧 ③牛奶 ④氯酸鉀 ⑤干冰 ⑥銅 ，

其中屬于單質的是（填數(shù)字下同）___  ___；屬于化合物的是___ _  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將10 mL充滿NO2和O2混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內剩余2 mL無色氣體，求原混合氣中NO2和O2各多少毫升。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中＝________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為______________________________________________________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應中M與N的物質的量之比為11

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案