下列事實(shí)各說(shuō)明了硝酸的什么性質(zhì)：
（1）稀硝酸使紫色石蕊試液變紅：
 

（2）久置的濃硝酸呈黃色：
 

（3）熱的濃硝酸使紅熱的木炭燃燒
 

（4）常溫下濃硝酸能與Cu劇烈反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬等具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱或見(jiàn)光易分解，硝酸具有酸性，可與指示劑反應(yīng)．
解答： 解：（1）硝酸具有酸性，稀硝酸使紫色石蕊試液變紅，故答案為：酸性；
（2）濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成二氧化氮?dú)怏w，溶于水溶液呈黃色，故答案為：不穩(wěn)定性；
（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與碳反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳?xì)怏w，故答案為：強(qiáng)氧化性；
（4）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化氮和硝酸銅，硝酸同時(shí)表現(xiàn)出酸性，故答案為：強(qiáng)氧化性、酸性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A為淡黃色固體，B、C為液體，D為氣體，E、F為白色沉淀．
（1）根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）寫出C→F的離子方程式：
 
．
寫出A→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C、溫度不變，增加X(jué)的用量，K增大
D、達(dá)平衡后，加入催化劑，K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)X2、Y和化合物Z的組成元素均為周期表中前20號(hào)元素，表格和圖分別是X2、Y 和Z的有關(guān)信息以及他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素X 易形成-1價(jià)18電子的單核離子
元素Y 第3周期第ⅥA族
化合物Z 所含陽(yáng)離子有3個(gè)電子層
常溫下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13
（1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，則其所含的化學(xué)鍵類型為
 
；寫出X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途
 
．
（2）比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：
 
比
 
穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）．
（3）已知反應(yīng)：2YO2+O2?2YO3，將0.24mol YO2和 0.16mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol YO3氣體．該反應(yīng)平衡常數(shù)為
 
．
（4）C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽(yáng)離子的電子層排布相同．
①寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 
；
②寫出D中所含陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（5）請(qǐng)寫出以Z的水溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L-1稀硝酸完全反應(yīng)，計(jì)算
（1）生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）反應(yīng)消耗稀硝酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為
 
；用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是
 
（請(qǐng)寫出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
C、含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN-
D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、澄清透明溶液：H+、Na+、SO42-、C6H5O-
B、常溫下
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C、鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO2-
D、NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1中的Cu是
 
極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無(wú)明顯現(xiàn)象．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③若裝置甲陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．

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