Question

6．某溫度下，純水中c[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，則此時(shí)c[OH^-]=2.0×10^-7mol•L^-1mol/L，水的離子積Kw=4.0×10^-14；相同條件下，測(cè)得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②＞①＞③．

Answer 1

分析 純水中c（H⁺）=c（OH^-），水的離子積Kw=c（H⁺）．c（OH^-）；
對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液pH越大；當(dāng)pH相同時(shí)，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大；

解答 解：任何溫度下，純水均顯中性，即純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1，水的離子積Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14；
在相同的條件下測(cè)得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③．
故答案為：2.0×10^-7 mol•L^-1；4.0×10^-14；②＞①＞③；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了利用純水顯中性來(lái)求算水的離子積kw以及鹽溶液“越弱越水解：的規(guī)律等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，應(yīng)注意酸或堿越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大的規(guī)律．