Question

17．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s¹；B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAl（SO₄）₂.12H₂O
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)
（4）元素B與D電負(fù)性大小的關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K （用元素符號(hào)表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s¹，屬于第IA族元素，A不是金屬元素，則A是H元素；
B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則二者為第VIA族元素，B原子序數(shù)小于D，則B是O元素、D是S元素；
C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)是3，為第IIIA族元素，E為金屬元素，在C是Al元素；
E原子序數(shù)大于S且原子序數(shù)小于20，為第IA族元素，則E為K元素；
（1）由這五種元素組成的一種化合物是明礬；
（2）C元素是Al元素，其原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Al原子基態(tài)原子的電子排布式；
（3）D是S元素，其價(jià)電子為3s、3p電子，3s能級(jí)上有2個(gè)電子、3p能級(jí)上有4個(gè)電子；
（4）同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s¹，屬于第IA族元素，A不是金屬元素，則A是H元素；
B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則二者為第VIA族元素，B原子序數(shù)小于D，則B是O元素、D是S元素；
C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)是3，為第IIIA族元素，E為金屬元素，在C是Al元素；
E原子序數(shù)大于S且原子序數(shù)小于20，為第IA族元素，則E為K元素；
（1）由這五種元素組成的一種化合物是明礬，化學(xué)式為KAl（SO₄）₂.12H₂O，故答案為：KAl（SO₄）₂.12H₂O；
（2）C元素是Al元素，其原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Al原子基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D是S元素，其價(jià)電子為3s、3p電子，3s能級(jí)上有2個(gè)電子、3p能級(jí)上有4個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為，故答案為：；
（4）同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱，原子序數(shù)O＜S，所以電負(fù)性O(shè)＞S；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第一電離能Al＞Na＞K，則第一電離能Al＞K，
故答案為：O＞S；Al＞K．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查原子核外電子排布、電離能、電負(fù)性等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能的元素周期律及異�，F(xiàn)象和原因，題目難度不大．