17．下列有關物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱
C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素
D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質(zhì)反應

分析 A、鐵銹主要成分為氧化鐵，氧化鐵可與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水；氧化鐵溶于稀硫酸而被除去；
B、干冰是固態(tài)二氧化碳，能吸熱直接變成氣態(tài)；
C、胃液中含有鹽酸，能和堿發(fā)生中和反應；
D、加有發(fā)酵粉的面團經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生酸，碳酸氫鈉可與酸發(fā)生反應放出氣體二氧化碳；

解答 解：A、鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；
C、胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C不正確；
D、加有發(fā)酵粉的面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟；故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途，主要是鐵的氧化物、二氧化碳、碳酸氫鈉等物質(zhì)性質(zhì)的理解應用．掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設備M的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此主產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．科學研究證實了氫氣與氧氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如下：


已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7．
（I ）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（II） 步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移動，使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出（請用平衡移動原理解釋）
（III ）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl．
（IV）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有
Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)α與溶液pH 變化的關系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結果記錄如下：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑，Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．X是日常生活中應用最廣泛的金屬，現(xiàn)有廢銅（雜質(zhì)為不溶于酸的物質(zhì)及少量的X單質(zhì)）來制備膽礬，同時得到副產(chǎn)物紅棕色氧化物X．有人設計了如下流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）寫出濾液I中加入H2O2后反應的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（2）試劑a可選用的是BDE（填字母）
  A．氨水    B．Cu2（OH）2CO3   C．NaOH   D．Cu（OH）2   E．CuCO3
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．則含80g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好反應，在相同條件下能放出114.6kJ的熱量；
②已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，則紅磷（填“紅磷”或“白磷”）更加穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W元素的周期序數(shù)、族序數(shù)均相等，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為6、2、6．下列說怯正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z單質(zhì)在過量的X單質(zhì)中燃燒生成ZX3
C．元素Y和W能形成離子化合物
D．元素W、X各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由淺紅色色變?yōu)闊o色色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
 （2）下列操作中對所測NaOH溶液的濃度數(shù)值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失偏高
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)偏低
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．

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