已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率
B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率
C、升高溫度能提高反應(yīng)速率
D、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑等均可加快反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)結(jié)合條件變化來(lái)解答．
解答： 解：A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎⿻?huì)加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、降低壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度能增加活化分子的有效碰撞率，提高反應(yīng)速率，故C正確；
D、對(duì)于氣相反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率造成影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示．在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是
 

①鹽酸的濃度  ②鋅片的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl-的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是
 
，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖象正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評(píng)價(jià)
A NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+		 錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B 酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O		 正確
C NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O		 錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al（OH）3生成
D 用惰性電極電解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
 電解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水
B、用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物
C、用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集
D、用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-=H2O
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑
C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D、過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　　）
①FeS②Fe3O4③FeBr2④FeCl3⑤Fe（OH）3⑥Fe（OH）2 ⑦M(jìn)g3N2 ⑧Al2S3 ⑨CaC2（俗稱電石）
A、①③⑤B、③⑤⑥
C、③⑤⑥⑨D、⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol-C2H5所含的電子總數(shù)為17NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、1mol OH-參與電解，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽溶液，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）根據(jù)已知條件分析，將如圖同一鹽溶液中的陽(yáng)離子與陰離子用短線連接．
（2）四種鹽溶液中，B溶液呈藍(lán)色，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）向另外三種無(wú)色溶液分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，C溶液有氣泡產(chǎn)生，則A中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，檢驗(yàn)D中陰離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由A元素組成的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）列舉化合物D的兩種用途：
 
．
（2）下列物質(zhì)的主要成分為C的有
 
（填字母）．
a．沙子    b．水玻璃    c．黏土    d．瑪瑙
（3）將C與純堿混合，高溫熔融時(shí)也能發(fā)生反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B元素的最高價(jià)氧化物E；將E通入足量D的水溶液中，又發(fā)生反應(yīng)生成含A元素的化合物F．
①C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②E與足量D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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