下列事實與氫鍵無關(guān)的是（　　）
A、冰的密度比水小
B、H2O的分解溫度比H2S高得多
C、氨易溶于水
D、NH3的沸點比PH3高
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：F、O、N的電負性較強，對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)，如熔點、沸點、溶解度、粘度、密度等，以此解答．
解答： 解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，密度減小，故A不選；
B．H2O的分解溫度比H2S高得多，是由于O-H鍵比H-S鍵穩(wěn)定，難以斷裂，與氫鍵無關(guān)，故B選；
C．氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故C不選；
D．NH3的沸點比PH3高，是由于氨氣分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強，沸點較高，故D不選．
故選B．
點評：本題考查氫鍵的性質(zhì)，為高頻考點，要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學鍵弱，比分子間作用力強，把握氫鍵與分子間作用力、共價鍵的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、羥基的電子式：
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、核內(nèi)有10個中子的氧原子：16O
D、丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ?mol-1
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)在做焰色反應(yīng)的實驗中，通過藍色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質(zhì)可能（　　）
A、NaCl
B、KCl
C、CuCl2
D、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)  c＞b
B、離子的還原性  Z-＞Y2-
C、氫化物的穩(wěn)定性  H2Y＞HZ
D、原子半徑  X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
B、含有0.1mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、K+
D、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1）．下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（　�。�
A、元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1）
B、元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C、元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）
D、由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各裝置中電流表有電流通過的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

AB屬于離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則該離子化合物是（　　）
A、MgOB、CaO
C、KClD、MgS

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