Question

下列各項比較中，前者大于后者的是(    )

A.1.6 g中所含的電子數(shù)和1.6g中所含的電子數(shù)

B.12g金剛石中所含的C—C共價鍵數(shù)和31 g白磷中所含的P—P共價鍵數(shù)

C.PH₃的熱穩(wěn)定性和NH₃的熱穩(wěn)定性

D.Mg²⁺的半徑和O^2-的半徑

Answer 1

B 

【解析】A選項中兩者離子摩爾質量和電子數(shù)都相等，因此相等質量的這兩種微粒所含電子數(shù)相等；B選項中可用均攤法求解，金剛石中每個C原子與周圍相鄰的4個C原子成鍵，每個C—C鍵由兩個C原子共有，因此相當于每個C原子形成4／2=2個共價鍵，同理可知白磷分子中每個P原子形成1.5個共價鍵，故相同物質的量的金剛石和白磷，前者所含共價鍵多；C選項中N元素的非金屬性較強，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定；D選項中，相同結構的離子，半徑大小是陰離子＞陽離子，且所帶電荷越多，趨勢越明顯，即陰離子所帶電荷越多，半徑越大，陽離子所帶電荷越多，半徑越小。