7.有機(jī)物 G 是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過下圖所示的路線合成有機(jī)物G.甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體,

已知:
1.RCOOH $\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2.+NaOH→+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:羥基.
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.
(4)下列說法正確的是C(填選項(xiàng)).
A.有機(jī)物G的分子式為C9H8O3      B.F能使酸性KMnO4溶液褪色.

分析 葡萄糖的分子式為C6H12O,根據(jù)葡萄糖→A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知,A被催化氧化成B,B再被氧化成C,C與PCl3反應(yīng)生成CH3COCl,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO、A為CH3CH2OH;結(jié)合信息RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl可知,C與PCl3反應(yīng)生成CH3COCl,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COOH;CH3COCl和反應(yīng)生成F,F(xiàn)在一定條件下轉(zhuǎn)化成G,D與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成E,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),則D為,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A→B:葡萄糖的分子式為C6H12O,根據(jù)葡萄糖→A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知,A被催化氧化成B,B再被氧化成C,C與PCl3反應(yīng)生成CH3COCl,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO、A為CH3CH2OH,乙醇在催化劑存在條件下可以氧化成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
B→C:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH,
C→CH3COCl:CH3COOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$CH3COCl,
D→E:+CH3OH+H2O,
CH3COCl+E→F:CH3COCl++HCl
(1)A為CH3CH2OH,官能團(tuán)為-OH,名稱為羥基,
故答案為:羥基;
(2)根據(jù)分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(3)B→C:乙醛在酸性條件下催化氧化生成乙酸,2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH,
故答案為:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH;
(4)A.根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,有機(jī)物G的分子式為C9H6O3,故A錯(cuò)誤;
B.F中與苯環(huán)相連的碳上沒有氫原子,所以不能使酸性KMnO4溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COOH,與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體,故C正確;
故答案為:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成,題目難度中等,解題的關(guān)鍵是利用官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、結(jié)合題中信息進(jìn)行物質(zhì)推斷,注意熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確常見有機(jī)反應(yīng)類型及判斷方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氰酸(化學(xué)式:HOCN)是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體,在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X(俗名碳銨):HOCN+2H2O→X.
(1)在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個(gè)軌道.
(2)能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是ac(選填編號(hào)).
a.共用電子對(duì)偏向:H-N>H-C                 b.氧化性:NO2>CO2
c.酸性:HNO3>H2CO3                       d.沸點(diǎn):NH3>CH4
(3)據(jù)測(cè)定,氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為正氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu).請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-C≡N、H-N=C=O.
(4)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng):
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3 S2O32-+2OH-
(1)請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平.
(2)上述反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移了3mol電子,得到的還原產(chǎn)物是1mol.
(5)鐵和鎳(Ni)位于周期表的同一周期同一族,鐵和鎳在第四周期第VIII族.
(6)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型.150℃時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO.Ni(CO)4是分子晶體,Ni(CO)4易溶于下列bc(填序號(hào)).
a.水    b.四氯化碳    c.苯    d.硫酸鎳溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度:取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液,用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定.回答下列問題:
(1)配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶.
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后四位).
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響:用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol•L-1 )0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題:
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1.
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響:
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案(文字加表格).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A.已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ•mol-1,無法求H2的燃燒熱
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出19.3KJ的熱量,無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,無法得出△H2>△H1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是(  )
A.加入Al能放出大量H2的溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-
B.在pH=11的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、SO32-
C.常溫時(shí),由水電離的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+、F-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+、Cl-、K+、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中不正確的為( 。
A.面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問題,化學(xué)顯得無能為力
B.化學(xué)的探索空間廣闊,可以在能源、資源的合理開發(fā)和安全利用方面大顯身手
C.化學(xué)可以幫助人們攻克一個(gè)個(gè)醫(yī)學(xué)難題
D.化學(xué)是一門具有實(shí)用性的科學(xué)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子個(gè)數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的中子數(shù)為9NA
C.0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想:
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含Br2(填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證:丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的.
供選用的試劑:a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無水酒精   d.硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號(hào))
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
(4)應(yīng)用與拓展:
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是A;

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4;
(3)分子式為C5H8O2的有機(jī)物,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有12種;
(4)質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70,紅外光譜表明有C═C和C═O的存在,1H核磁共振譜中峰面積之比依次為1:1:1:3.則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO.

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同步練習(xí)冊(cè)答案