若將3克的鋁粉和2.3克的鈉同時投入97.8克的水中，理論上最多可得標準狀況下H2多少L？
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：n（Al）=
3g
27g/mol
=
1
9
mol，n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，加入水中分別發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結合反應的方程式計算．
解答： 解：n（Al）=
3g
27g/mol
=
1
9
mol，n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，n（H2O）=
97.8g
18g/mol
=5.43mol，水在反應時過量，
 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
   2       2mol  1mol
 0.1mol    0.1mol 0.05mol
鈉與水反應生成的氫氧化鈉的物質的量為0.05mol，生成氫氣1.12L．
  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
  2mol    2mol           （3×22.4 ）L
1
9
mol    
1
9
mol      
1
9
mol×
3
2
×22.4L/mol
則總共生成氫氣的體積為
1
9
mol×
3
2
×22.4L/mol+1.12L=4.85L，
答：理論上最多可得標準狀況下H24.85L．
點評：本題以鈉、鋁的化學反應為載體考查了化學計算，計算時要注意氫氣的來源，不僅包括鈉與水反應生成的氫氣，還包括鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
 
．
（2）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段沒有平衡前v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量為
 
．
（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C則平衡
 
．（向左移動，向右移動，不移動）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鈉在溶液中可置換出鐵
B、Fe不與H2O反應
C、鐵在溶液中可置換出銅
D、Fe比Al活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

貝諾酯又名撲炎痛，主要用于類風濕性關節(jié)炎、感冒、頭痛等治療．貝諾酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---撲熱息痛合成．其合成路線如下：

已知：
（1）化合物A遇FeCl3發(fā)生顯色反應，相對分子質量小于100，A的分子式為
 
．
（2）紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰，且B中苯環(huán)上有兩個取代基，B的結構簡式為
 
．
（3）E的官能團名稱是
 
，反應①--④中屬于取代反應的是
 
．
（4）0.1mol化合物Ⅰ與足量NaOH溶液共熱，最多消耗NaOH
 
mol．
（5）寫出C→化合物Ⅰ的化學方程式
 
．
（6）滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構體有
 
種．
①屬于芳香族化合物
②含有-NH2、-COOH、不含-CH3
寫出其中含有一個取代基的同分異構在一定條件下生成高聚物化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知B是合成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉化關系．
CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
△
C
（1）B的官能團名稱為
 
．
（2）A→B的反應方程式是
 
．
（3）向盛有1ml銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）工業(yè)合成PET過程如下：

①的系統(tǒng)命名為
 
，步驟Ⅲ的反應類型為
 
；
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實驗室完成轉化Ⅱ所需試劑為
 
；
④寫出滿足下列條件的X的所有同分異構體
 
．
�。肿又杏斜江h(huán)但無其它環(huán)狀結構
ⅱ．能在酸或堿溶液中水解
ⅲ.1mol分子最多可與4mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　�。�
A、未用標準液潤洗堿式滴定管
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘能使淀粉溶液變藍色．這里中的碘指的是（　�。�
A、KI
B、I2
C、KIO3
D、海水

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO4）跟稀硫酸反應的化學方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O，今取a g某過碳酸鈉固體樣品，欲利用上述反應測定其質量分數(shù)w（Na2CO4），下圖為可供選擇的實驗儀器示意圖．

某學生已將上述儀器組合成下列A、B、C、D四套實驗裝置，這四套實驗裝置所含的儀器編號為
裝置名稱ABCD
儀器編號①②③⑥④⑤⑦⑧①②③⑨⑩②④⑦⑧
假設實驗中所采集到的數(shù)據(jù)均已折算到標準狀況，請回答下列問題：
（1）若該樣品中含有少量碳酸鈉、氯化鈉雜質，則測定時應在以上A、B、C、D四套裝置中選用
 
，該裝置中各儀器的連接順序（從左到右）應當是
 
（填儀器編號）；在實驗中除測得樣品的質量為a g外，在實驗中還需直接測定什么數(shù)據(jù)？
 
．若該數(shù)據(jù)用符號b表示，則可用含a、b的代數(shù)式表示w（Na2CO4）的計算公式為
 
．
（2）若該樣品中含有少量過氧化鈉、氯化鈉雜質（過氧化鈉可和水反應生成氧氣），則測定時應在以上A、B、C、D四套裝置中選用
 
，該裝置中各儀器的連接順序（從左到右）應當是
 
（填儀器編號）；指出該裝置中最左側儀器在實驗中的作用
 
；指出該裝置最右側的儀器在實驗中的作用
 
；在實驗中除測得樣品的質量為a g外，在實驗中還需直接測定什么數(shù)據(jù)？
 
．若該數(shù)據(jù)用稱號c表示，則可用含a、c的代數(shù)式表示w（Na2CO4）的計算公式為
 
．

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