Question

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
• B、原子半徑X＞Y＞Z
• C、元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
• D、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H₂Y、ZH₃

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，則X、Y、Z為同周期的三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，化合價依次為+7、+6、+5，則非金屬性X＞Y＞Z，以此來解答．

解答： 解：由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄中X、Y、Z的化合價依次為+7、+6、+5，其最高正價等于主族的族序數(shù)，則在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，故A正確；
B．同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性越強，元素原子的得電子能力越強，則元素原子的得電子能力X＞Y＞Z，故C正確；
D．HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄中X、Y、Z的化合價依次為+7、+6、+5，則負化合價依次為-1、-2、-3，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H₂Y、ZH₃，故D正確；
故選B．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性與最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．