對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該物質的說法正確的是 （ ）

A．其分子式為C15H22O4

B．1 mol該物質與NaOH溶液反應,最多消耗2 molNaOH

C．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

 

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)該物質的結構知，其分子式為C15H20O4，錯誤；B、1 mol該物質中含有1mol羧基，與NaOH溶液反應,最多消耗1 molNaOH，錯誤；C、該物質中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，正確；D、該物質中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，錯誤。

考點：考查有機物的結構與性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子中含有5個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應后生成烯烴的種數(shù)分別為 ：（ ）

A．5、6 B．4、5 C．4、6 D．5、5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，對于這種新粒子，下列說法不正確的是（ ）

A．它是氧氣的一種同素異形體 B．它是氧元素的一種同位素

C．它的摩爾質量是64 g·mol－1 D．它具有很強的氧化性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

（1）在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

（2）在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為__________________________。

（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0．5 mol·L－1鹽酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；

假設二：該白色沉淀為________；

假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。

(ⅱ)基于假設一，填寫下表：

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用

 

用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入

______

__________

(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：

__________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）

C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項化學用語中表示正確的是（ ）

A．Na2O2的電子式為:

B．丙烷分子的比例模型為：

C．甲醛的結構簡式：HCHO

D．聚丙烯的結構簡式為：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法不正確的是（ ）

A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小 B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a < 0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類型為__________，ACl2空間構型為__________。

（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請根據(jù)上述信息。

①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式____________________。

②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。

③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為__________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫出表達式即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如表：

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

⑴濃硫酸的作用是________________________________________ _________；

若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式

___________________________________________________。

⑵甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲 酯的裝置 (夾持儀器和加熱儀器均已略去)。

根據(jù)有機物的沸點，最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。

理由是______________________________________________。

⑶若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施_

______ _。（任寫一條）

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

⑷苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱。

⑸通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________________________________。

 

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