【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )

A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

【答案】A

【解析】

A. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3－＋H2O =H2CO3＋OH－，HCO3-+ H2OCO32-+H3O+是其電離方程式，故A錯(cuò)誤；

B. NH4Cl中銨根離子水解，該物質(zhì)水解的化學(xué)方程式為NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，故B正確；

C. Al(OH)3可以電離出氫離子和偏鋁酸根，也可以電離出鋁離子和氫氧根，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH，故C正確；

D. 亞硫酸氫根為弱酸的酸式酸根，所以電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-，故D正確；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫(xiě)化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成填空。

(1)NaHCO3電離方程式：______________________________________________

(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2，制取O2。設(shè)計(jì)出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置

(1)A中制取CO2的圖，應(yīng)選用________（填①或②或③）

寫(xiě)出本題中制取氧氣的化學(xué)方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說(shuō)明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反應(yīng)完畢時(shí)，預(yù)測(cè)會(huì)有何種現(xiàn)象：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿(mǎn)”“全滿(mǎn)”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（　　）

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________。

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