2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入硝酸銀溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
C．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含CO32-
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

分析 A．氨氣可使紅色石蕊試紙變藍色；
B．可能生成碳酸銀、硫酸銀沉淀；
C．可能含有HCO3-；
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，可能生成氯化銀、硫酸銀、碳酸銀、碳酸鋇、硫酸鋇以及亞硫酸鋇等沉淀．

解答 解：A．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+，而不是使藍色的石蕊試紙變紅，故A錯誤；
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，可能生成碳酸銀、硫酸銀等，因先加入硝酸酸化，故B錯誤；
C．某固體在加入稀鹽酸后產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該氣體為二氧化碳，該固體中可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故C錯誤；
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，可能生成氯化銀、硫酸銀、碳酸銀、碳酸鋇、硫酸鋇以及亞硫酸鋇等沉淀，可能含有Ag+或SO42-或CO32-或SO32-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可以得到氯氣
B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來
C．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
D．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為188O．元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應(yīng)的元素為氫，則b點對應(yīng)元素的未成對電子數(shù)為3，c點對應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl3為分子晶體，F(xiàn)eF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，Y極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=H2O+O2↑．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)
生氣體的體積為0.448L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為8.64g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是粗銅，X電極的材料是精銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是C．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀AgNO3
D鐵銀Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，回答下列問題．
（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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