右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是(    )

B

A

C

     A. A為ⅤA族元素         B. B為第二周期的元素

     C. C是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

     D. 三種元素都為非金屬元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中氮元素只具有還原性的是

A．KNO3       B．HNO3         C．NO           D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。

（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有       （填元素符號(hào)）。

（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

     a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為         ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>         。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為     ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)______。

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鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是（   ）

A．溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成

B．溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電

C．熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電          

D．測(cè)定氯化鈹熔點(diǎn)

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甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （      ）

A.X+2                          B.X+4                          C.X+8                          D.X+18

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下列說法不正確的是

A．貝采里烏斯提出了有機(jī)化學(xué)概念，維勒打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，范特霍夫提出了有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。

B．同位素示蹤法、比色分析法都是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一。

C．降低能耗是重要的節(jié)能措施，可以通過合理設(shè)計(jì)工藝路線，優(yōu)化工藝條件和研制性能優(yōu)良的催化劑等來實(shí)現(xiàn)。

D．科學(xué)家將蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)層次分為四級(jí)進(jìn)行研究，蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的。

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將1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

（1）計(jì)算室溫時(shí)20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸

HA的電離度α＝________。

（2）圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由

大到小的順序是_____。

（3）下列說法正確的是________(填相應(yīng)序號(hào))。

A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的ΔH>0

B．圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V＝20.00 mL

C．圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×10－14 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1

D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入

0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒

(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的

部分情況如圖所示。]回答下列問題：

① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存；

② 當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量

濃度的大小關(guān)系為________________________________；

③ 已知在25 ℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當(dāng)溶

液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。

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 “3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是（  ）。

       A．銅合金                  B．陶瓷                      C．聚乙烯                  D．二氧化硅

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某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（ ）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．FeCl2      B．KMnO4       C．濃鹽酸          D．FeCl3

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