9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一分子該物質(zhì)中含有12個(gè)H原子
B．該物質(zhì)的一氯代物有4種
C．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol

分析 該物質(zhì)中含有酯基和苯環(huán)，具有酯和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)，
A．該分子中含有12個(gè)H原子；
B．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其一氯代物有6種；
C．該物質(zhì)苯環(huán)上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．該物質(zhì)中苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基水解生成的羧基和酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：該物質(zhì)中含有酯基和苯環(huán)，具有酯和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)，
A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該分子中含有12個(gè)H原子，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，該分子中含有6種氫原子，所以其一氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)苯環(huán)上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，故C正確；
D．該物質(zhì)中苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基水解生成的羧基和酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查酯和苯的同系物性質(zhì)，注意：只有連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體
③趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作．現(xiàn)象和結(jié)論取樣，先加足量的鹽酸酸化，過(guò)濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含
（4）測(cè)定產(chǎn)品純度
①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00 mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，F(xiàn)e2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F(xiàn)-
D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）下列物質(zhì)：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填寫(xiě)序號(hào)]
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑬，能導(dǎo)電的是①⑦．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，就不能服用小蘇打，原因是（文字表述）：二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤炭在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展．
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入適量的石灰石可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素．
（3）煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤分別是
①溫度計(jì)水銀球沒(méi)在蒸餾燒瓶支管口
②冷凝管冷卻水進(jìn)出水口錯(cuò)
（2）圖中A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）區(qū)別自來(lái)水和蒸餾水可用的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的體積比為：1：1
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）將硫鐵礦和B按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，生成Fe3O4、CO 和S請(qǐng)寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將2.8g硅粉與2.3g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)產(chǎn)生的氣體（全部收集）．這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積為（　�。�
A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列情況會(huì)使所配NaCl溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出
D．稱量NaCl時(shí)砝碼與藥品放反了

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