3．有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗．按如表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象．
實驗P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式
實驗124酒精燈
實驗224水浴70℃
實驗結(jié)果如下：
實驗  實驗現(xiàn)象
三頸瓶收集瓶試管
實驗1酒精加入時，立刻產(chǎn)生白霧，當用酒精燈加熱時，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成黏稠狀液體有無色液體溶液褪色
實驗2酒精加入時，立刻產(chǎn)生白霧，當用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，一段時間后，反應瓶內(nèi)生成黏稠狀液體有無色液體溶液不褪色
根據(jù)上述材料，完成下列填空．
寫出實驗室用乙醇制乙烯的化學方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）如圖裝置中冷凝管的作用是冷凝導氣   
（3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是CH2=CH2（寫結(jié)構簡式）
（4）根據(jù)實驗1、2可以推斷：
①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是較高溫度下或直接加熱
②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下（三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯）可以發(fā)生的有機反應的類型是酯化 反應．

分析 （1）乙醇在濃硫酸、溫度170℃條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯和水；
（2）冷凝管的作用是冷凝導氣；
（3）實驗制備出乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（4）①P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是較高溫度下或直接加熱；
②聯(lián)系酸與醇反應生成酯的反應的相關知識進行判斷．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸、溫度170℃條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯和水，方程式為：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
故答案為：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）冷凝管的作用是冷凝導氣；
故答案為：冷凝導氣；
（3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是制備出來的乙烯，結(jié)構簡式為CH2=CH2；
故答案為：CH2=CH2；
（4）①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是較高溫度下或直接加熱；
故答案為：較高溫度下或直接加熱；
②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是酯化反應；
故答案為：酯化．

點評 本題考查的是有關乙烯制備的相關知識，題目難度適中，合理分析表中信息是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；濾渣的主要成分為 (填化學式)。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 �！俺恋怼睍r，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線圖1：

制備苯乙酸的裝置示意圖2如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）；儀器c的名稱是球形冷凝管，反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗      B．漏斗      C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品．如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是爆炸并產(chǎn)生大量白霧
（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發(fā)生水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構簡式）2Fe+3Br2=2FeBr3，
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應開始后，觀察D和E兩試管，D中看到的現(xiàn)象是石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，E中看到的現(xiàn)象是有白霧，產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進后的實驗除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產(chǎn)物進行過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機物苯和溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷單質(zhì)廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）鈷與鹽酸反應的化學方程式為Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；濾渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃劑，其原理是Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；加鹽酸調(diào)節(jié)pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后續(xù)的操作中形成Co（OH）2雜質(zhì)．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學將119g樣品溶于水形成100ml溶液，取25mL于燒杯中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱得質(zhì)量為28.7g，計算產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量為80%．（已知：CoCl2•6H2O化學式量為238，AgCl為143.5，）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是bd（填代號）．

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅．
①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、檢驗裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣，加過量稀硫酸溶解，向溶液中加入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則證明熔渣中含有FeO．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定劑 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應），消耗滴定劑b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)為$\frac{750c}{a}$%．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．亞硝酸溶液中離子和分子同時存在則亞硝酸是（　　）
A．弱電解質(zhì)B．強電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．混合物

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