Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（2）B為0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）

 

，

 

，

 

．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，則該溶液的pH為

 

．
②鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

 

（填“對”或“錯”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力

 

（填“對”或“錯”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的

 

（填“對”或“錯”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水　②100mL 0.3mol?lL^-1 AgNO₃溶液�、�100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為

 

（填序號），此時溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)硫酸銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性分析離子濃度大��；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡、電離平衡和水的電離平衡；
（3）①常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，常溫下純水中水電離的氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-7mol/L，說明該溶液中抑制了水的電離，該溶液可能為酸溶液或者堿溶液，酸溶液中氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此計算出溶液中的氫離子濃度及溶液的pH；
②在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H⁺或OH^-生成弱電解質(zhì)的過程是鹽的水解，鹽水解生成酸和堿；
③溶液酸堿性取決于HCO₃^-水解能力與電離能力大��；
④鹽溶液顯示酸堿性，不一定與鹽的水解有關(guān)，如硫酸氫鈉溶液顯示酸性，主要與電離有關(guān)，與鹽的水解無關(guān)；
（4）含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大．

解答： 解：（1）硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；電離平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-；
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（3）①水電離的c（H⁺）=1×10^-10mol/L＜c（H⁺）=1×10^-7mol/L，說明該溶液抑制了水的電離，溶液可能為酸溶液或堿溶液；
若為酸溶液，溶液中的氫離子是水電離的，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，則溶液中氫離子濃度為：c（OH-）=1×10^-4mol/L，溶液的pH=4；
若為堿溶液，則溶液中的氫離子是水電離的，則溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-10mol/L，溶液的pH=10，
故答案為：4或10；
②鹽類水解反應(yīng)的實質(zhì)是在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H⁺或OH^-生成弱電解質(zhì)的過程，鹽水解生成酸和堿，所以它可以看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故該說法正確，
故答案為：對；
③HCO₃^-溶液中存在水解和電離，由于HCO₃^-的電離能力弱于水解能力，則溶液顯示堿性，
故答案為：對；
④鹽溶液顯酸堿性，不一定與鹽的水解有關(guān)，例如硫酸氫鈉溶液顯示酸性，原因是硫酸氫鈉在溶液中的電離有關(guān)，
故答案為：錯；
（4）含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化鎂和硝酸銀溶液抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀溶液中銀離子濃度最大，則Ag⁺濃度由大到小的順序為②①③，溶液②中c（Cl^-）=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6×10^-10 mol/L，
故答案為：②①③；6×10^-10 mol/L．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，鹽類水解的分析應(yīng)用，沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、比較溶液中離子濃度大小的方法，明確沉淀溶解平衡及其應(yīng)用方法．