【題目】

（1）收集氨氣時，可采用向 （填“上”或“下”）排空氣法；

（2）下列四組實驗裝置常用于物質(zhì)的分離和提純．

①A中儀器a的名稱為 ；

②若要通過蒸餾的方法淡化海水，應(yīng)選擇的裝置為 （填裝置代號，下同）；③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇的裝置為 ；www-2-1-cnjy-com

④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇的裝置為 ．

【答案】（1）下；

（2）①分液漏斗；②C；③B；④D．

【解析】試題分析：（1）依據(jù)氨氣密度小于空氣密度的物理性質(zhì)選擇排氣收集方式；

（2）①根據(jù)裝置圖判斷儀器；

②通過蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置；

③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇蒸發(fā)結(jié)晶裝置；

④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇過濾裝置．

解：（1）氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法收集；

故答案為：下；

（2）①由圖可知，儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

②通過蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置，只有C為蒸餾裝置，故答案為：C；

③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇蒸發(fā)結(jié)晶裝置，只有B為蒸發(fā)裝置，故答案為：B；

④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇過濾裝置，只有裝置D符合，故答案為：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)。請評價或完善其方案：

（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：

①氯元素在周期表中的位置為 。

②A中反應(yīng)的離子方程式： 。

③E中氫氧化鈉溶液的作用 。

在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

④實驗Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫） 。

⑤實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ ，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫） 。

（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 。

A．CO的含量保持不變

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì),其中屬于電解質(zhì)的是（ ）

①NaCl溶液

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）

③冰醋酸（純凈的醋酸）

④銅

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的KNO3

A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:


J







R


(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________ ______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬．請回答下列問題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）

（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物

（3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸．請寫出Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. HA為強酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵

B．在共價化合物里，一定不存在離子鍵

C．非金屬元素之間只能形成共價鍵

D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的的是

A. Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水

B. Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片

C. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當升高溫度

D. 用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2

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