【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2SO4是該合成過程的催化劑

B.合成過程的速率由反應②決定

C.反應①和反應②均為放熱反應

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1

【答案】D

【解析】

A．1molH2SO4在反應①中和乙烯發(fā)生了加成反應，在反應②中又生成了1molH2SO4，所以H2SO4是該合成過程的催化劑，A正確；

B．反應②的活化能大于反應①，活化能越大，反應速率越慢，所以反應②速率慢，合成過程的速率由反應②決定，B正確；

C．從圖中可以看出，反應①和反應②的反應物的總能量都高于生成物的總能量，均為放熱反應，C正確；

D．從圖中可以看出，總反應C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )的△H =( E1- E2+E3- E4）kJ mol-1，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A能使溴水褪色，E能與NaHCO3反應，且標準狀況下1molE與足量Na反應能產(chǎn)生11.2L氣體。A的一系列反應如圖（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

已知：（1）

（2）

（3）RCOOHRCOCl RCON(CH3)2

回答下列問題：

（1）D的結構簡式為______

（2）下列說法不正確的是______

A．有機物E中的官能團是羧基和酯基 B．有機物C的分子式為C10H17O2Br

C．反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應 D．1mol有機物E最多可消耗2mol NaOH

（3）寫出F→G反應的化學方程式______

（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的2種鏈狀同分異構體的結構簡式。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。______，______

（5）請設計以有機物A為原料合成（）的合成路線______（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質量比為6：1，,是同系物中最簡單的物質。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉化關系如圖：

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________。

(2)A→B的反應類型是_______________。

(3)有機物X在400～500℃下轉化為A和D的化學方程式是_____________________。

(4)下列說法正確的是_______________。

A.工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化

B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡

C.除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾

D.一定條件下，1molX與足量NaOH溶液反應時，最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芴酮可用作工程塑料的改進劑。某芴酮可通過下列反應得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能團為_____和_____（寫名稱）。

②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫化學式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料。已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1

H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1

①試寫出能表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式:________________________________。試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為__________kJ。

②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池。據(jù)此回答下列問題：氧氣在________極反應；通入甲醇的電極反應式為________________________________。

(2)800℃時A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示，分析圖像，回答下列問題：

①該反應的方程式為_____________________________________________。

②2min內(nèi)，用B表示的反應速率為__________________。

③下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.體系壓強保持不變 B.容器中氣體密度保持不變

C.混合氣體平均摩爾質量保持不變 D.每消耗2mol A的同時生成1mol C

E. A、B、C濃度之比為2：2：1 F.混合氣體中A的質量分數(shù)保持不變

④為加快該反應的反應速率，可采取的措施是_______________。

A.恒容通入He B.分離出B C.選擇高效的催化劑 D.適當升高體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應；

(3)被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)當有8mol HNO3被還原時，反應轉移___________個電子；

(6)寫出該反應的離子反應方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4�，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

(1)一定不存在的物質是_____________________；

(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應方程式___________________________；

(3)可能存在的物質是___________；

(4)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

H2CO3：___________________________；

NH4HCO3 ：___________________________；

Ca(OH)2：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，0.1 mol N2（g）與0.3 mol H2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為零

C.相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D.平衡時容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫色褪去

證明有乙炔生成

B

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞，再加熱

溶液紅色加深

CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸

無紅色沉淀生成

蔗糖沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖

D

向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量

一段時間后溶液變渾濁

Na2S2O3在該反應中只作氧化劑

A.AB.BC.CD.D

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