Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，則a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫的物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，反應的熱化學方程式為：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為__________。

Answer 1

【答案】＜ 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJmol-1 98kJ

【解析】

(1)根據氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放熱進行判斷；

(2)先計算反應放出的熱量，據此書寫熱化學方程式；

(3)根據化學方程式中吸放熱的量及氧化還原反應得失電子數(shù)目進行求算。

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放熱，所以甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時放出的熱量小于a kJ；

(2)有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1；

(3)根據方程式可知，4mol鋁反應放出1176kJ熱量，轉移12mol電子，所以每轉移1 mol電子放出的熱量為＝98kJ。