7．下列敘述正確的是（　　）
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬

分析 A.1L水為溶劑的體積；
B．溶液具有均一性；
C．結合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
D．結合m=nM、n=cV計算．

解答 解：A．溶液的體積不是1 L，不能計算濃度，故A錯誤；
B．根據(jù)溶液均一性的特點，取出0.5 L該溶液，濃度仍應為2 mol/L，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24 L HCl氣體的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1 mol，溶液體積為0.1 L，濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬為0.2mol/L×1L×250g/mol=50g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量、質量、濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.1mol/（L•min）B．v（NH3）=0.3mol/（L•min）
C．v（N2）=0.2mol/（L•min）D．v（H2）=0.3mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能在空氣中穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵懸濁液B．氧化鈉
C．二氧化硅D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．2KClO3═2KCl+3O2↑
C．S+O2═SO2D．2O3═3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．673K，30MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y．發(fā)生反應；X（g）+2Y（g）?2Z（g），n（Z）和n（X）隨時間變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．c點的正反應速率與逆反應速率相等
B．d點和e點的n（Z）不相等
C．d點的反應速大于e點的反應速率
D．其他條件不變．將容器容積縮小到一半．反應至t1時刻．c（Y）比圖中的d點大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，關于下列溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．將a mol•L-1 CH3COOH溶液與b mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．0.5mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為0.5NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．通過鹽析作用析出的蛋白質固體不溶于水
B．淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解
C．油脂在酸性條件下的水解反應叫做皂化反應
D．紫外線可使蛋白質變性，可利用紫外線進行消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請根據(jù)物質在空氣中的應用填空．
（1）漂白粉中的有效成分為Ca（ClO）2（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）；
（2）制作計算機芯片需要高純度的Si（填“Si”或“SiO2”）；
（3）可用作潛水艇中氧氣來源的固體是Na2O2（填“Na2O2”或“Fe3O4”）；
（4）常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）；
（5）生產和生活中，合金幾乎無處不在，我國最早使用的合金是銅合金（“銅合金”或“鐵合金”）．

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