過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
Ⅰ.(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2)①溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率(或防止過氧化氫的分解) ②通入過量NH3使溶液呈堿性,抑制CaO2·8H2O的溶解(或使溶液呈堿性,減少CaO2·8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率)
Ⅱ.(3)當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4標準溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且30 s不褪色
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O和CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,構(gòu)建比例式:
5(CaO2·8H2O)~5H2O2~2KMnO4
n(CaO2·8H2O)=n(KMnO4)=×0.020 0 mol·L-1×23.03 mL×10-3 L·mL-1=1.151 5×10-3 mol
CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=×100%=82.91%。
【解析】(1)根據(jù)流程圖中的箭頭指向,確定反應(yīng)物有CaCl2、H2O2、NH3,產(chǎn)物有CaO2·8H2O,利用反應(yīng)前后元素守恒,確定另一反應(yīng)為H2O、副產(chǎn)物為NH4Cl,故反應(yīng)的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。(2)30%H2O2受熱易分解,因此沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率,由于通入NH3的步驟為“沉淀”,所以通入過量NH3使溶液呈堿性,抑制CaO2·8H2O的溶解,促使其沉淀。(3)由于用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液(紫色)進行滴定,所以滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4標準溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且30 s內(nèi)不褪色。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)練習卷(解析版) 題型:填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:
①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢是________;
②根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E鎂________E鈣。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題6化學反應(yīng)速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( �。�。
| A | B |
研究 目的 | 壓強對反應(yīng)的影 響(p2>p1) | 溫度對反應(yīng)的影響 |
圖示 | ||
研究 目的 | 平衡體系增加N2 對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
圖示 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,下列說法不正確的是( )。
W | X |
|
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D.YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題3離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)練習卷(解析版) 題型:選擇題
黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中主要反應(yīng)之一的化學方程式為2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是( �。�
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
B.該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C.反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應(yīng)中若有1 mol SO2生成,則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�。
A.10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B.9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C.標準狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中,溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,22 g CO2中含有NA個C=O鍵
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習提分訓練 專題14實驗化學(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( �。�
A.將3~4個火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含有氯元素
B.在中和熱的測定實驗中,應(yīng)先分別測出鹽酸和NaOH溶液的溫度,再將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C.在試管中將一定量的濃硝酸,濃硫酸和苯混合,用酒精燈直接加熱幾分鐘,即可制得硝基苯
D.溶質(zhì)的溶解度越大,溶液的濃度越高,溶劑的蒸發(fā)速度越快,溶液的冷卻速度越快,析出的晶體就越細小
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 綜合實驗設(shè)計與評價練習卷(解析版) 題型:實驗題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學方程式________________________________。
(3)C的作用是________,D的作用是________,是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________。
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電化學原理及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:填空題
硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學方程式:__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學方程式為____________________。
(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的關(guān)系圖。
電解過程中,a電極的現(xiàn)象是______________;b電極的電極反應(yīng)式為____________________。
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