氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離


  1. A.
    加入氫氧化鈉
  2. B.
    加入AgNO3溶液
  3. C.
    加熱法
  4. D.
    加入一種合適的酸
C
【解析】題目所給NaCl和NH4Cl只能用化學方法分離．因為兩種物質(zhì)中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用；加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達不到分離的目的．兩種物質(zhì)又均易溶于水，因此加入水也無法分離．那么方法只有一種，利用銨鹽的不穩(wěn)定性及NH3的化學性質(zhì)，所以選用加熱法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，溶液2應為
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
．
實驗時，錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應時水浴的溫度不能超過
40
40
℃．反應結(jié)束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式）．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
陰
陰
極區(qū)產(chǎn)生，原因是
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－堿金屬 題型：058

在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：________．

C裝置中稀硫酸的作用為：____________________．

(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________．

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用是________．

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為________．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－實驗探究(1) 題型：058

在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：________．

C裝置中稀硫酸的作用為：________．

(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________．

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用是________．

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3+CO2+NaCl+H2O====NH4Cl+NaHCO3(晶體)

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為_____________，C裝置中稀硫酸的作用為_________________________。

(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／l00g水)

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為__________________________________。

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_____________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有____________的洗氣裝置,其作用是_________________________________________________________________.

(4)利用改進后的裝置進行實驗,在B中的試管中析出了晶體,經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體�，F(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑(只限一種)及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論:_________________________________________。

(5)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O     NH4Cl+NaHCO3（晶體）依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                                    。

C裝置中稀硫酸的作用為                                。

（2）下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為                                。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在           裝置之間（填寫字母）連接一個盛有                 的洗氣裝置，其作用是                                       。

（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體�，F(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

                                                                              

                                                                              。

（5）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                       。

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