Question

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質的化學式：________。

（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

反應①的化學方程式：____________________________；

反應④的離子方程式：____________________________；

反應⑥的化學方程式：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于ΔH<0的反應是________(填序號)

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 FeCl2 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①②

【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al2O3，I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，B與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe、B為Fe3O4、C為FeCl2、D為FeCl3、E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3。

(1). 由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe，F(xiàn)e位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；

(2). C是氯化亞鐵，化學式為FeCl2，故答案為：FeCl2；

(3). 由上述分析可知，反應①的化學方程式為：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，反應④的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑，反應⑥的化學方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

(4). △H＜0的反應為放熱反應，①是鋁熱反應，②是燃燒反應，均為常見的放熱反應，③是電解反應，為吸熱反應，故答案為：①②。