Question

疊氮化鈉（NaN₃）是無(wú)色離子晶體，遇高熱或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)猓�是汽�?chē)安全氣囊中的成分之一．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、NaN₃中只含有離子鍵
• B、1mol NaN₃完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N₂
• C、當(dāng)有4.2g N₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²
• D、常溫下，NaN₃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專(zhuān)題：信息給予題

分析：A、活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵大多數(shù)是離子鍵，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；
B、根據(jù)疊氮化鈉分解的方程式進(jìn)行計(jì)算即可；
C、根據(jù)疊氮化鈉分解的方程式和化合價(jià)升降來(lái)回答；
D、NaN₃化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇高溫或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸．

解答： 解：A、疊氮化鈉中含有活潑金屬元素Na和活潑非金屬元素N之間形成的化學(xué)鍵，是離子鍵，但是氮原子之間是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、疊氮化鈉分解的方程式：2NaN₃=2Na+3N₂↑，1molNaN₃完全分解最多可以產(chǎn)生1.5mol氮?dú)�，即�?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6LN₂，題中未明確是否標(biāo)況下，故B錯(cuò)誤；
C、4.2g N₂的物質(zhì)的量為0.15mol，疊氮化鈉分解的方程式：2NaN₃=2Na+3N₂↑，N的化合價(jià)由-

1

3

價(jià)升高到0價(jià)，生成0.15mol N₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol×2×

1

3

=0.1mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²²，故C正確；
D、NaN₃化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇高溫或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，包裝盒上需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，注重對(duì)化學(xué)鍵的考查，明確金屬元素與非金屬元素及物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，難度不大．