【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

【答案】C

【解析】試題分析：A、Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，故A正確；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故B正確；C、Na與K比較，K更易失電子，還原性更強，故C錯誤；D、同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，O與S同主族，O的非金屬性強，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結構有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原子軌道的說法正確的是

A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體．

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

D．凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是( )

A. 同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素

C. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

D. 室溫下，零族元素的單質都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是

A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。下列說法不正確的是（ ）

A．Y單質能溶于X元素的最高價氧化物的水化物

B．W3 能與H2Z發(fā)生置換反應

C．離子半徑由大到�。篫2－>X＋>Y3＋>W2－

D．W、X形成兩種離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比一定是1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋是的( )

A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質呈液態(tài)

B. 酸硝是揮發(fā)性酸，而硫酸酸磷是不揮發(fā)性酸

C. 稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應

D. 空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 熱穩(wěn)定性H2O > H2S B. 還原性 Ⅰ—> Br—> Cl—

C. 金屬性 K > Na D. 酸性 HCI> HF

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