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（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =        

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度最小的是              （填序號）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

           沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）


（1）1  （2）   C  

（3）Cu(OH)2（1分）       Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ （2分）     9.0×108（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是                   

A．0.1mol Fe在過量的C12中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

B．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數目為4NA

C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應后，容器內分子總數為2NA

D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置和操作能達到實驗目的的是（  ）

A．實驗I：制取并收集氫氣                   B．實驗II：驗證葡萄糖的還原性

C．實驗III：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣    D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：


要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽                           B．碳酸鹽

C．硫化物                           D．任何一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：


右下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72－轉化為Y3+。下列敘述正確的是
　   A．左池電極反應式：X4+ + 2e－=X2+
　   B．每消耗1mol Y2O72－，轉移3mol電子

　   C．改變右池溶液的c(H+)，電流強度不變

　   D．左池中陰離子數目增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4         B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，每種物質都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4     B．MgO　Na2SO4　HNO3

C．Na2O2　KOH　Na3PO4         D．HCl　Na2O　MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)下列7種固態(tài)物質：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題(填寫化學式或名稱)

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___ _____，熔化時需要破壞共價鍵的是_____ ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_____ ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為_____ ___。

(2)某元素最高正化合價為＋6，其最低負價為_____ ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為____ ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應的產物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是    (    )

 A．該反應中的氧化劑是C12   

B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12   

D．根據該反應可判斷還原性：S2O32->C1—

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