精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情
在容積為1L的密閉容器中加入A、B各1mol,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)為原來的60%,求:
(1)計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率;
(2)求該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù).
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,其他壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,轉(zhuǎn)化率=消耗量 起始量
×100%,平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物冪次方乘積得到;
解答:
解:(1)設(shè)平衡時(shí)A物質(zhì)的量的改變量為x
A(g)+B(g)?C(g)
n(始)(mol) 1 1 0
△n (mol) x x x
n(平)(mol) 1-x 1-x x
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比:2-x 2
=60% x=0.8mol
A的轉(zhuǎn)化率=0.8 1
×100%=80%;
答:A的轉(zhuǎn)化率80%;
(2)依據(jù)(1)的計(jì)算得到平衡濃度為:c(C)=0.8mol/L,c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.2mol/L,
K=c(c) c(A)?c(B)
=0.8mol/L 0.2mol/L?0.2mol/L
=20L/mol;
答:該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)20L/mol;
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析,轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是( �。�
A、常溫下,NaHS溶液中c(OH-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+) B、室溫下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C、常溫下,0.1mol/l.的下列溶液中:①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③ D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1mo1/LHCl溶液后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
2013年以來,全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中,冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素.
(1)已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
③2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)
△H=-759.8kJ/mol
如圖是在101kPa,298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化的示意圖.則a= .
(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO CO H2 1 650 2 4 2.4 1.6 5 2 900 1 2 1.6 0.4 3 3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ,此溫度下的平衡常數(shù)為 ,溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) (填“增大”、“減小”或“不變”).
②650℃時(shí),若在此容器中開始充入2mol H2O(g)、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2,若要使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 .
③若a=2,b=1,則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O) α3(CO)(填“<”、“>”或“=”).
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫.海鹽應(yīng)用很早,現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料.
(1)用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液,應(yīng)選用的儀器有 (選填序號(hào)).
a.燒瓶 b.容量瓶 c.量筒 d.膠頭滴管
(2)電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽.如圖1為陽離子交換膜電解槽(只允許陽離子通過)示意圖.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/23/927c90ff.png)
①請(qǐng)判斷E為 極.
②制得的燒堿溶液從 處(填字母)流出.
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl,檢驗(yàn)其中含有Cl- 的具體操作是: .
(3)20℃時(shí)制得燒堿混合液中,隨著NaOH含量的變化,NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2.現(xiàn)有20℃時(shí),滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液,可采用 方法降低NaCl的含量,達(dá)到提純目的,簡(jiǎn)述
理由 .
(4)欲測(cè)定某批次燒堿混合液產(chǎn)品(已知密度為ρg?cm-3)中NaOH的含量,可采用的方法是 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢�,使之溶解,得一�?qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟[參考數(shù)據(jù):pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時(shí),Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7時(shí),F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3].請(qǐng)回答以下問題:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)整溶液pH=9.6,將Fe2+沉淀除去? ,(填“能”或“不能”)理由是 ,
(2)有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)整溶液的PH將Fe3+沉淀除去:
①加入NaClO后,溶液的pH變化是 (填代號(hào)).
A.一定增大 B.一定減小 C.可能增大 D.可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)? ,(填“是”或“否”)現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (有幾個(gè)選幾個(gè),填代號(hào)).
A.濃HNO3 B.Cl2 C.KMnO4 D. H2O2
(3)加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的,則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的 .
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201404/194/9190455d.png)
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為 .
(2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="dwkvyqe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> .
(3)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是 .
②該配合物中氯原子的雜化方式為 .
③在X2Cl2?2CO?2H2O中,每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵 .
(4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑.
(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí),向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結(jié)果得到懸濁液.他認(rèn)為是固體沒有完全溶解,于是對(duì)懸濁液加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,隨后,他向燒杯中加入了一定量的 溶液,得到了澄清的CuSO4溶液.
(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/64/938c6a6a.png)
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池.Cu極的電極反應(yīng)式是 ,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K+向 移動(dòng)(填“甲”或“乙”).
②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是 (填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ;當(dāng)鐵電極的質(zhì)量增重6.4g,消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與k2CO3溶液混合,若K2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
某化合物M(式量為80)俗稱黑肥寶,它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素 組成,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其關(guān)系為Z=X+2Y.X、Y是同周期相鄰的兩種元素.M微溶于水,在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解,最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應(yīng)的氣體.(注:以下回答若涉及到具體物質(zhì)均用相應(yīng)的化學(xué)式或元素符號(hào)表示)
(1)化合物M的化學(xué)式為 ;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
A在高溫下分解: ;
M與水反應(yīng)生成A和B: .
(3)Z的氫化物可作為一種儲(chǔ)氫材料,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)儲(chǔ)氫材料的研究很廣泛.下列物質(zhì)中,可作為儲(chǔ)氫材料的是 .(填編號(hào))
A.Ca(OH)2 B.MgH2 C.O2 D.LaNi5
(5)物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:BO2
CO2
DHO2
E(強(qiáng)酸),將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)得到一種鹽,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其中的陰離子 .
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是( �。�
A、SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-═NH3?H2O C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D、過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
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