向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L
B.通入CO2的體積為448 mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為
n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為
n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1
【答案】D
【解析】
試題分析:因0~25mL沒有氣體生成,從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體,共消耗鹽酸100mL﹣25mL=75mL,兩個過程消耗的酸的體積比為1:3,則NaOH溶液通入一定量CO2反應后溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系是Na2CO3:NaHCO3=1:2,D正確,則C錯誤;由HCl~NaCl~NaOH,則NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L,故A錯誤;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075*0.2=0.015mol,則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=336mL,B錯誤;
考點:本題考查圖像和化學原理綜合分析在化學計算中的運用。
科目:高中化學 來源: 題型:
已知:① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色。下列判斷正確的為( )
A.上述實驗證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+
B.上述實驗中,有一個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應.相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號] | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡過程體系 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | 能量的變化 | |
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q |
下列說法中,不正確的是( )
A.容器①中反應達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C.平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D.容器①中當CO反應速率等于H2O的反應速率時,反應可能達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA
B.100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA
C.密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D.80 g NH4NO 3晶體中含有NH4+ 數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性,苯和苯的同系物均能被它氧化
B.氯化鐵溶液和苯酚溶液反應非常靈敏,可用此反應做苯酚的鑒別和定量測定
C.乙烯和苯都可以使溴水褪色,兩者的褪色原理是相同的
D.銀氨溶液有一定的氧化性,在一定條件下可以將醛基氧化為羧基
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科目:高中化學 來源: 題型:
某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
A.1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應
B.1mol該物質(zhì)和銀氨溶液反應,最多可生成2mol銀
C.1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氧化鈉發(fā)生反應
D.1mol該物質(zhì)和碳酸鈉反應可生成1mol二氧化碳
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科目:高中化學 來源: 題型:
H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol-1
已知: (a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C.斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
t℃時,將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為 ;
(2)x= ;
(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)= mol;
(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系式為 。
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