向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(   )

A.原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B.通入CO2的體積為448 mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為

   n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為

   n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1


【答案】D

【解析】

試題分析:因0~25mL沒有氣體生成,從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體,共消耗鹽酸100mL﹣25mL=75mL,兩個過程消耗的酸的體積比為1:3,則NaOH溶液通入一定量CO2反應后溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系是Na2CO3:NaHCO3=1:2,D正確,則C錯誤;由HCl~NaCl~NaOH,則NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L,故A錯誤;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075*0.2=0.015mol,則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=336mL,B錯誤;

考點:本題考查圖像和化學原理綜合分析在化學計算中的運用。


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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是

A.CaBr2        B.NaOH         C.Na2O2        D.H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色。下列判斷正確的為(     )

A.上述實驗證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+

B.上述實驗中,有一個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應.相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

編號]

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系

CO

H2O

CO2

H2

能量的變化

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q

下列說法中,不正確的是(    )

  A.容器①中反應達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

  B.容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ

  C.平衡時,兩容器中CO2的濃度相等

  D.容器①中當CO反應速率等于H2O的反應速率時,反應可能達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

B.100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA

C.密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D.80 g NH4NO 3晶體中含有NH4數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性,苯和苯的同系物均能被它氧化

B.氯化鐵溶液和苯酚溶液反應非常靈敏,可用此反應做苯酚的鑒別和定量測定

C.乙烯和苯都可以使溴水褪色,兩者的褪色原理是相同的

D.銀氨溶液有一定的氧化性,在一定條件下可以將醛基氧化為羧基

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科目:高中化學 來源: 題型:


某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應

B.1mol該物質(zhì)和銀氨溶液反應,最多可生成2mol銀

C.1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氧化鈉發(fā)生反應

D.1mol該物質(zhì)和碳酸鈉反應可生成1mol二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:


H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol-1

已知:  (a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

C.斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:


t℃時,將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為                      ;

(2)x=            ;

(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol;

(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系式為           。

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