【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.該電池正極的電極反應式：2H++H2O2+2e-=2H2O

B.石墨電極上發(fā)生還原反應

C.溶液中H+向石墨電極移動

D.電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，加入H2O2的石墨電極得電子，為正極，則Mg電極為負極。

A．該電池正極，H2O2得電子后的產(chǎn)物與H+反應生成H2O，電極反應式為2H++H2O2+2e-=2H2O，A正確；

B．石墨電極為正極，H2O2得電子發(fā)生還原反應，B正確；

C．溶液中陽離子向正極移動，則H+向石墨電極移動，C正確；

D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動傳導電流，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D. 淡化過程中易在戊室形成水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）某小組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①裝置B的主要作用是_____。

②以無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____。如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式是____。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol/L鹽酸標準液對吸收液進行滴定，最終消耗V2mL鹽酸，則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)

（2）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C-Cl

C-Br

鍵能/(kJ·mol-1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

1．8×10-10

5×10-13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

②設計實驗證明HBr是強酸：____(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

③CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中的鍵能和Ksp數(shù)據(jù)解釋原因:____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從自然界直接獲取的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列說法不正確的是

A.天然氣、太陽能都是一次能源，而氫氣是二次能源

B.吸熱反應都需要加熱到一定溫度后才能進行的說法是不正確的

C.用水一次性就能區(qū)分出氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體

D.常溫常壓下，1molC2H2完全燃燒時放出熱量為1299.6kJ，則表示乙炔完全燃燒的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反應過程中能量變化如圖所示：

（1）若已知某些化學鍵的鍵能用字母表示如表：(計算用含a、b、c、d字母表示)。根據(jù)該反應制取1molH2要吸收或放出熱量為__________

化學鍵

C-H

O-H

C=O

H-H

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

（2）在恒溫恒容條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)

b．容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c．平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d．當4molC-H鍵斷裂時，同時又2molC=O鍵斷裂

（3）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為__________

②反應開始至2min，氣體Y的平均反應速率為__________

（4）利用2H2+O2=2H2O的燃燒反應，可以構(gòu)成一個以KOH溶液作電解質(zhì)溶液的燃料電池，該燃料電池的正極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關系如下（以下變化中，有些反應條件及產(chǎn)物未標明）。其中G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質(zhì)量為88。

（1）寫出A分子的電子式：__________；G的分子式：__________

（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________

（3）寫出B+D→E的化學方程式：__________

（4）B→C的反應類型為__________；物質(zhì)C、F__________（填“是”或“不是”）同一類物質(zhì)。

（5）F→B過程中還產(chǎn)生了另外一種氣態(tài)物質(zhì)M，請簡述實驗室檢驗氣體M的方法：__________。

（6）工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中A與D以物質(zhì)的量比1:1反應生成E，請判斷其反應類型為__________。

（7）E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質(zhì)是__________（用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可）

（8）物質(zhì)X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________

②若Z是一種黑色粉末，則物質(zhì)Y是__________，Z的作用是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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