下列反應(yīng)類型中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，置換反應(yīng)等一定屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A、復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，則一定沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A選；
B、置換反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移，故B不選；
C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)中可能有電子的轉(zhuǎn)移，故C不選；
D、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，一定有電子的轉(zhuǎn)移，則化合反應(yīng)中可能有電子的轉(zhuǎn)移，故D不選，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="jxt0myf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或”低”），理由是
 
；
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
；
（4）F的核外電子排布式是
 
；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
 
（黑色球表示F原子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、OH-
C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-
D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正確的是（　　）
A、兩種溶液的pH不相同
B、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）=n（CH3COO-）
D、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　�。�
A、圖1配制250 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
B、圖2稀釋濃硫酸
C、圖3稱量氯化鈉固體
D、圖4檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0--4.7-
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：①
 
；②
 
；③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），以它為原料，按如下工藝流程圖，可制得“輕質(zhì)氧化鎂”． 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．

表一：生成氫氧化物沉淀的pH                  表二：化學(xué)試劑價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
鹵塊（MgCl2，30%）310
（注）Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去，除Fe2+通常將它氧化成為Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是
 
簡(jiǎn)述原因：
 
；試劑X的作用是
 
．
（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是
 
，控制pH=9.8的目的是
 
．
（3）有同學(xué)提出控制pH=9.6更為合適，你認(rèn)為是否正確
 
（填正確、不正確）并說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作圖，根據(jù)圖回答問題：

①寫出下列儀器的名稱：A
 
；B
 
．
②圖Ⅰ在實(shí)驗(yàn)過程中，冷凝水從
 
（填“a”或“b”，下同）口流入，從
 
口流出；
③操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)名稱
 
．

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