Question

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管．判斷滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.10mol/L．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有ADE
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）結合m=cVM計算；在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容；
（2）量取20.00mL的稀鹽酸，選擇酸式滴定管，NaOH滴定鹽酸，選擇酚酞為指示劑，開始為無色，滴定終點為紅色；
（3）由數(shù)據(jù)可知，消耗NaOH的體積為$\frac{20.02mL+20.00mL+19.98mL}{3}$=20.00mL，結合n（HCl）=n（NaOH）計算．
（4）由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，不當操作使V（NaOH）偏大，則會造成測定結果偏高．

解答 解：（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，還需要儀器為250mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管．判斷滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）由數(shù)據(jù)可知，消耗NaOH的體積為$\frac{20.02mL+20.00mL+19.98mL}{3}$=20.00mL，c（鹽酸）=$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.02L}$=0.10mol/L，
故答案為：0.10mol/L；  
（4）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，c（NaOH）偏小，消耗的V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏高，故A選；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，故B不選；
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，n（HCl）偏小，V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏低，故C不選；
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏高，故D選；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏高，故E選；
故答案為：ADE．

點評 本題考查中和滴定實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、滴定原理、數(shù)據(jù)處理及誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合計算式分析誤差，題目難度不大．