Question

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號)。 
(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是　　　　。

A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

(4)某元素的特征電子排布式為nsⁿn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對數為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  。
(5)科學發(fā)現,②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為　　　　(用對應的元素符號表示)。 

Answer 1

(1)⑨　(2)正四面體形　sp³　(3)BD
(4)3　三角錐形　在NH₃分子和水分子間有氫鍵作用
(5)MgNi₃C

(1)根據元素周期表結構可回答。(2)⑥對應的含氧酸根是S,根據電子互斥理論,可判斷S為正四面體結構,中心原子采用sp³雜化。(3)元素②為碳元素,根據該元素的氫化物地位和用途可判斷該氫化物為CH₂CH₂(乙烯),該分子中C—H鍵為σ鍵,CC雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵,其中C原子采用sp²雜化。該分子高度對稱,屬于非極性分子。選項BD正確。(4)nsⁿn為p區(qū)元素,原子排布到p軌道時,s軌道應填充2個電子,故n=2,該元素的最外層電子排布為2s²2p³。該元素為N元素,其中2s軌道中的電子為孤電子對。①為H元素,N與H形成NH₃,由于N原子存在孤電子對,故NH₃分子為三角錐形。①和③形成的化合物為H₂O,NH₃和H₂O之間可形成氫鍵,故NH₃易溶于水。(5)②、④、⑨對應的元素為C、Mg和Ni元素。C原子處于體心,即平均每個晶胞含有1個碳原子;Mg原子處于頂點,平均Mg原子個數為8×1/8=1;Ni原子位于面心,Ni原子個數為6×1/2=3,該化合物化學式為MgNi₃C。