下列氣體可用同一裝置制取和收集的是（　�。�
A、H2和SO2
B、H2 和 C2H2
C、NH3 和C2H4
D、Cl2 和C2H4
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置．
解答： 解：A、制備氫氣用活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，收集氫氣用向下排空氣法；制備二氧化硫用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)，收集二氧化硫常用排飽和亞硫酸氫鈉溶液，二者收集裝置不同，故A不選；
B、制備氫氣用活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，收集氫氣用向下排空氣法也可以用排水法收集；乙炔用水和碳化鈣反應(yīng)制取，收集用排水集氣法收集乙炔，二者裝置，故B選；
C、氨氣用向下排空氣法收集，乙烯用排水法收集，二者收集裝置不同，故C不選；
D、實驗室制備氯氣濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，用到的儀器有圓底燒瓶、酒精燈等，用排飽和食鹽水收集；生成乙烯，需要控制溫度170℃，裝置不同，故D不選．
故選：B．
點評：本題考查常見氣體的制備，題目難度不大，注意常見氣體的制備方法和所使用儀器．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、烴X的分子式為C5H4
B、分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C、具有2個三元環(huán)的X只有1種結(jié)構(gòu)
D、X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的組合有（　�。�
①NH4Cl受熱易升華，遇冷又變?yōu)镹H4Cl固體
②銨鹽溶液與濃堿溶液混合后加熱有NH3 放出，通過該性質(zhì)可檢驗溶液中的NH4+
③加熱NH4Cl與Ca（OH）2的混合物可制取氨氣
④通常銨鹽是無色晶體（或白色粉末），易溶于水．
A、①②③④B、②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，屬于鹽的是（　�。�
A、CO
B、MgCl2
C、H2SO4
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+，下列說法正確的是（　�。�
A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c2(Cr
O
2-
4
)?c2(H+)
c(Cr2
O
2-
7
)?c(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面（不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng)）（　�。�
A、a端上升，b端下降
B、a端下降，b端上升
C、U形管中液面無變化
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖
 
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較沸點高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為
 
；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為
 
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”），此溫度平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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